谁有关于高一化学mol的计算题啊?
mol/L（1mol）NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol，也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子 答案：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，氢氧化钠全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。
【解析】Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54（份）。由题目给的差量54克-50克=4克，据此便可列比例求解。
NA个C的物质的量是___1___mol，___6___mol质子，___6___mol电子。 505 1023个SO4 2－ 的物质的量是___0.25___mol，___12___mol质子，___15___mol电子。 8mol Na 含有 0836*10 24次方 个钠原子。
A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
mol---23125mol 也就是说有 2/3 的甲烷完全燃烧，1/3 的甲烷不完全燃烧。
高一化学题目*3求高手解答
1、反应向逆反应方向进行，这个是勒沙特列原理，增加一个物质的浓度，反应会向减小这个变化的方向进行。当平衡后，两者的浓度都变大。氮气的转化率降低，因为增加氮气后，氢气的浓度减小，化学平衡常数k在温度一定时是一个定值，k等于氨气浓度的平方/（氮气浓度乘以氢气浓度的立方）。
2、A 化学价变的只有Cl原子，所以氧化剂和还原剂都是Cl2，一共有6mol的cl原子，价升被氧化，本身作还原剂，价升的只有1molCl，从0价升到正5价；价降的有5molCl，价降被还原，本身作氧化剂，所以还原剂：氧化剂=1：5 1： 同理，这是一氧化还原反应。
3、不解释，3是用次氯酸钠和酸反应形成的次氯酸氧化典离子因为用量不多生成碘单质和离子，由于碘3离子较稳定所以最终是他。过量的话就要有碘析出或生成碘酸更了。
物质的量有关公式
物质的量11个公式如下：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V。物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数，即n=N/NA。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量，即n=m/M。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积，即n=V/Vm。
物质的量计算公式如下：物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。c=1000mL/Lρ（密度）w / M。物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。c=1000mL/Lp（密度）w/M。
物质的量四个基本公式是物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA），物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M），物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm），c=1000mL/Lρ（密度） w/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。
物质的量等于浓度乘以体积 n=cv 物质的量等于分子个数除以阿伏伽德罗常数 n=N/NA 物质的量等于质量除以摩尔质量 n=m/M 物质的量等于体积除以摩尔体积 n=V/Vm 涉及到的，就是这些了。
m克硫在n克氧气密闭中充分燃烧,生成二氧化硫的质量
选B 理由：硫的相对原子质量为32，氧气也为32，方程式S+O2=SO2。由方程式看出，当M=N时，生成SO2的质量为M+N.当M小于N时，因为有氧气多余，所以质量小于M+N。当M大于N，因为有硫多出，所以质量小于M+N。
若恰好完全反应，等于（m+n）克。若其一有剩余，则小于（m+n）克。
硫与氧气反应的化学方程式如下：S+O2=SO2（条件：点燃）S的相对原子质量为32，O2的相对分子质量为32。由此断定10克硫与15克氧气反应O2过量。
若完全反应，则m（S）：m（O2）=1：1 题中S质量不足，所以氧气过量，用S质量列方程求SO2质量 S+O2==SO2 32 64 12g x 32/64=12g/x x=24g 如果是初中题，这样就好了。要是高三的题，要考虑2SO2+O2==2SO3（可逆）的反应。
硫在氧气中燃烧的反应式为：S+O2=SO2 原子量： 32 64 质量： 0.4 x x=64x0.4/32=0.8（ 千克）0.4千克硫在氧气中燃烧可生成0.8千克二氧化硫。
已知N个O2的质量为mKg,则1molO2的质量为多少?谢谢啊!我...
molO2的质量是32g，分子数目是02*10^23 故1个O2的质量为32g/02*10^23==32*10^（-23）g 说明：上述计算用到了物质的量概念，如果你是初中生可能不太明白。但对于高中生来说，求1个任何气体分子的质量都是很容易的事情，求法与上面是相同的。
例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23个（阿伏加德罗常数）。科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。
例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23个（阿伏加德罗常数）。 科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。
mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有02×10个硫酸分子。
D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g。 1molH2SO4，其的原子总物质的量为多少摩尔？ 5molSO3中，其原子总物质的量为多少摩尔，含多少个原子总数？ 8kgH2O含H2O 个 g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等。 gSO3与16gSO3所含的原子个数相等。
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是一般的二元一次方程组（a1X + a2Y = a3（ X +Y ）关系式）的习题 ，均可用十字交叉法 用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。①适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。可以求出一个范围，答案就在范围之间，注意看清题目的问题。http：//baike.baidu.com/view/109810htm 守恒法：一，质量守恒 质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
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