两个氧原子质量为Mkg,一个个硫原子质量为Nkg,知氧硫相对原子质量分别为...
M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
例如图，两滑块A、B的质量分别为m1和m 2，置于光滑的水平面上，A、B间用一劲度系数为K的弹簧相连。开始时两滑块静止，弹簧为原长。一质量为m的子弹以速度V0沿弹簧长度方向射入滑块A并留在其中。 试求：（1）弹簧的最大压缩长度； （2）滑块B相对于地面的最大速度和最小速度。
粒子的特定组合）的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔（mol）是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=0220943×1023mol—1。
C.M02×1023 g D.02×1023M g 解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为02×1023个，所以1个原子的质量就为M02×1023 g。
...分子的质量为nkg,一个三氧化硫的分子的质量为mkg,一个氧原子的质...
一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，而题中n与m都是一个分子的质量，那么m-n就是一个氧原子的质量，再由一个二氧化硫分子的质量为n可得一个硫原子的质量为（3n-2m）。由题，相对原子质量的标准就是（3n-2m）/32，所以，答案是32n/（3n-2m）。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体（单原子分子）、白磷（P4）、臭氧（O3）。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
相对原子的质量定义：以一种 碳原子 （碳-12原子）质量的十二分之一作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的 相对原子质量 。
计算题计算下列各物质的物质的量（1）11gCO2（2）56gCO（3）250gBaCl2计算下列物质的摩尔质量...___；分子数之比为___；含氧原子的数目之比为___；在相同条件下的体积比为___。在同温同压...在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。
...一个N2O分子的质量为nkg,一个N2O3分子的质量为mkg,若以氮原子的质量...
1、一个氧原子的质 量为 m-n kg，一个硫原子的质量为 3n-2m kg 若以一个氧原子质量的十六分之一为相对原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量为 （3n-2m）/[（m-n）*1/16]=16（3n-2m）/（m-n）；，二氧化硫分子的相对分子质量为 n/[（m-n）*1/16]=16n/（m-n） 。
2、一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
3、M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
...12原子的质量为b千克,n个铜原子的质量为m千克.求铜原子的相对原子质...
铜的相对原子质量是655，这意味着铜的一个原子的质量是碳-12质量的655倍。具体来说，一个铜原子的质量约为055 x 10^-25千克。相对原子质量是由元素的同位素的相对丰度加权平均计算得出的。铜有两个稳定同位素，分别是^63Cu和^65Cu，它们的相对丰度分别约为62%和30.8%。
e-26）/12=667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：（657e-26）/（667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
元素的相对原子质量的定义是：以12c的原子质量的1/12为基准【1】的各种元素的相对平均质量。用m/12是基准【1】。用n除以基准【1】就得其相对分子质量。
...个CO分子的质量为n千克,一个CO2分子的质量为m千克(假设分子中碳,氧...
因为 已知“一个CO分子的实际质量为n千克，一个CO2分子的实际质量为m千克”所以我们不难求出：一个O原子的实际质量为（m-n）千克。再计算出这种氧原子的实际质量1/16的数值，即 1/16（m-n）。最后，用CO2分子的真实质量与这个数值相比所得到一个新的数值，即 m/[1/16（m-n）]。
设质量为m 则n（C0）：n（CO2）=（m/28）：（m/44）=44：28=11：7 碳原子个数比=11：7 氧原子个数比=11：14 初中解法思维过程：先求多少分子个CO2与多少个分子的CO质量相等：一分子CO2相对质量是44，一分子CO相对质量是28，则28个CO2分子与44个CO分子质量相等。
先算分子物质的量，然后乘以分子中原子数后比较。
二氧化碳的质量算法：CO是有 C 和 O 两种元素组成的，所以它的相对分子质量是：12 + 16 * 2 = 44。
C.M02×1023 g D.02×1023M g 解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为02×1023个，所以1个原子的质量就为M02×1023 g。
...SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的13...
SO2只比SO3少一个氧原子，所以两者质量之差就是一个氧原子的质量。
一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，而题中n与m都是一个分子的质量，那么m-n就是一个氧原子的质量，再由一个二氧化硫分子的质量为n可得一个硫原子的质量为（3n-2m）。由题，相对原子质量的标准就是（3n-2m）/32，所以，答案是32n/（3n-2m）。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”（relative molecular mass），并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。
设二者质量为m，则对于二氧化硫，它的物质的量为：m/64。对于三氧化硫它的物质的量为：m/80。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
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